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   Universidade dos Açores
    Energias Renováveis
     Química Geral
      Ano Lectivo 2010/2011
       1º Semestre

Propriedades Físicas e Quimicas de produtos
          que se podem encontrar em casa

                                                  Trabalho elaborado por:

                                                       Nuno Almeida
                                                                                   Aluno Nº 20102147

                                                                                    (Com todos os direitos reservados)

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Índice

         Introdução .......................................................................................................... 3

         Materiais ............................................................................................................. 4

         Sólidos utilizados .............................................................................................. 4

         Reagentes ........................................................................................................... 4

         Métodos e Resultados ..................................................................................... 4

         Conclusão ........................................................................................................... 7

         Anexos ................................................................................................................. 8

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Introdução

       Este  trabalho  laboratorial teve   como  objectivo   a   observação   de  propriedades
químicas e físicas de várias substâncias, que neste caso foram produtos utilizados no
uso doméstico. Cada substância pode ser identificada através das suas característcas,
sendo estas a propriedades físicas e químicas.
       O    protocolo   experimental     associado    com    a  identificação   de   substâncias   é
denominado de análise qualitativa. Nesta experiência examinou-se 11 sólidos brancos
e determinou-se as propriedades físicas e químicas de cada elemento.
       As propriedades físicas incluem características associadas com a aparência física,
como a cor, tamanho da partícula, textura, bem como a sua solubilidade em água,
álcool   e   água   quente.   Quanto   ás   propriedades   químicas   incluem   a   forma   como   os
sólidos reagem com outros elementos químicos.

                                                                                                   3

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      Materiais

      -  Tubo   de   ensaio;   Espátula;   Mola;   Proveta   de   5mL; Suporte   de   tubos;  Para
filme; Placa de Aquecimento; Gobelé.

      Sólidos utilizados

      -  Sal de mesa; Bicarbonato de sódio; Açúcar de mesa; Soda Caústica; Frutose;
Ácido Bórico; Detergente; Gesso de Paris; Sal de Epsom; Suplemento de Cálcio; Amido
de milho.

      Reagentes

      - Fenoftaleína; Tintura de Iodo; Reagente de Benedict; Vinagre; Álcool, Solução
de NaOH 0,3M.

      Métodos e Resultados

      1º Passo

      Neste   passo   procedeu-se á análise   das   propriedades   físicas   de   cada  sólido   e  á
etiquetagem dos tubos de ensaio respectivos a cada sólido ficando assim registado na
tabela seguinte:

     Sólido           Tubo de               Cor             Textura         Tamanho da
                       Ensaio                                                 partícula
  Sal de mesa              1              Branco            Enrugada            Cristais
                                         Brilhante                             Pequenos
  Bicarbonato             2             Branco sem            Suave               Pó
    de sódio                               brilho
   Açúcar de               3              Branco            Enrugada            Cristais
     mesa                                                                      Pequenos
 Soda Caústica            4             Branco sem            Suave             Cristais
                                           brilho                              Grandes
    Frutose               5               Branco            Enrugada            Cristais
                                         Brilhante                             Pequenos
 Ácido Bórico             6             Branco sem          Enrugada            Cristais
                                           brilho                             Pequeninos
  Detergente               7            Branco sem            Suave               Pó
                                           brilho
 Gesso de Paris            8              Branco              Suave               Pó
 Sal de Epsom             9             Branco sem          Enrugada        Cristais Médios
                                           brilho
Suplemento de             10              Branco              Suave               Pó
     Cálcio
   Amido de               11              Branco              Suave               Pó
     Milho
                Tabela 1 - Análise das propriedades físicas das substâncias de uso doméstico.

                                                                                            4

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2º Passo

       Neste passo procedeu-se á solubilidade de cada sólido em água, usou-se 5 mL
de água para fazer o teste registando assim os seguintes resultados:

                               Sólido             Tubo de          Solubilidade
                                                   Ensaio
                            Sal de mesa                1               Solúvel
                            Bicarbonato               2                Solúvel
                              de sódio
                             Açúcar de                 3               Solúvel
                                mesa
                           Soda Caústica               4               Solúvel
                               Frutose                 5               Solúvel
                            Ácido Bórico               6               Solúvel
                            Detergente                 7               Solúvel
                           Gesso de Paris              8             Não Solúvel
                           Sal de Epsom               9                Solúvel
                          Suplemento de               10             Não Solúvel
                               Cálcio
                             Amido de                 11             Não Solúvel
                                Milho
                          Tabela 2 –Teste de solubilidade para cada sólido em água.

3º Passo

       Neste passo fez-se um novo teste com os sólidos insolúveis, que neste caso foram
o Gesso de Paris, Suplemento de Cálcio e o Amido de Milho, adicionou-se algumas
gotas de Tintura de Iodo e agitou-se os respectivos tubos de ensaio para se identificar
qual o sólido que teria de dar a cor azul intenso, que foi o Amido de Milho enquanto
que os outros dois sólidos deram a cor castanha (Anexo 2).

4º Passo

       Neste   passo   dissolveu-se   em   Vinagre   os   dois   sólidos   que   não   dissolveram   em
água,  neste   caso  o  Gesso  de   Paris   e  o   Suplemento   de   Cálcio,  para   assim  identificar
qual    dos  dois  liberta  gás   e  o  que   não   liberta.  O  sólido  que   libertou   gás  foi  o
Suplemento de Cálcio (Anexo 3) sendo que o Gesso não liberta, o gás que se libertou
foi dióxido de carbono (CO ).
                               2

5º Passo

       Este  teste   consistia   em   adicionar   algumas   gotas  de   Fenoftaleína   aos   tubos   de
ensaio utilizados no 2ºpasso para assim identificar 2 destes sólidos que teriam de ficar
cor rosa. Depois de identificados, que neste caso foram a Soda Caústica (Anexo 4) e o
Detergente, procedeu-se novamente ao teste do Vinagre para identificar o sólido que
libertava gás (CO ), pôde-se assim constatar que era a Soda Caústica a libertar gás e
                     2
o Detergente não.

                                                                                                   5

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6º Passo

       Usando   as  restantes 6 soluções   que restaram  do  passo   anterior   procedeu-se   a
mais   um   teste,   adicionou-se   algumas   gotas   de   uma  solução   de   0,3M   de   NaOH   a
cada tubo de ensaio. Todas as soluções passaram a cor rosa e numa destas formou-se
um   precipitado  branco,  a   solução   cuja   a  qual  formou   este   precipitado foi o   Sal de
Epsom.

       7º Passo

       O teste realizado neste passo foi para as 5 soluções restantes do passo anterior
que neste caso foram as do tubo de ensaio numero 1,2,3,5 e 6. Adicionou-se a todas
elas   10   a   20   gotas   de Reagente  de   Benedict,  aqueceu-se   em   banho   de   água   estas
soluções e verificou-se que um destes formava um precipitado vermelho acastanhado
(Anexo 5) . Portanto neste teste identificou-se o sólido original que neste caso foi a
frutose.

       8º Passo

       Restando assim 4 sólidos testou-se estes com Vinagre para identificar qual destes
libertava gás, identificou-se assim o Bicarbonato de sódio.

       9º Passo

       Testou-se   os   restantes   3   sólidos   com   álcool   isopropílico   70%.  Dissolveu-se   os   3
sólidos   em   8   mL   de   álcool.   Só   um   destes   sólidos   dissolveu-se   que   neste   caso   foi   o
Açucar de mesa, os 2 sólidos restantes não dissolveram.

       10º Passo

       Com os dois sólidos que restaram procedemos ao teste da sua solubilidade em
água quente. Colocou-se 1 mL de água em cada um dos tubos de ensaio e marcou-se
o nivel, depois colocou-se cada um dos sólidos nos respectivos tubos até á marca de 1
mL. Adicionou-se 5 mL e agitou-se, aqueceu-se os dois tubos de ensaio em banho de
água até que um destes se dissolveu completamente identificando-se assim os sólidos
que neste caso o solúvel foi o Sal de mesa e o insolúvel foi o Ácido Bórico.

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       Conclusão

       Neste   trabalho   laboratorial   pode-se   concluir   que   usando   determinados   testes
pode-se      identificar   os  sólidos  através    das   suas   propriedades      químicas    e  físicas.
Seguindo   o   protocolo   experimental   conseguiu-se   através   de   testes   com   reagentes
proceder á análise qualitativa. Portanto as propriedades físicas e químicas são muito
importantes na identificação e manuseio dos sólidos.
       Seguindo o diagrama que nos foi dado com o protocolo experimental tinhamos
como finalidade ir eliminando os sólidos solúveis/insolúveis, os que libertavam gás, os
que mudavam de cor, neste caso para azul e outros para rosa.
       Na    primeira    propriedade      física  testada   neste   caso   a solubilidade,     pôde-se
concluirque nem todos os sólidos são solúveis em água, e isto porque há factores que
influenciam a solubilidade de sais na água tais como a               força de interacção entre as
partículas próximas do soluto (interação soluto-soluto), a força de interação entre as
moléculas de água e as do soluto antes da dissolução  (interação soluto-solvente), a
força de   interação   entre   as moléculas de   água e   as   do   soluto   depois   da   dissolução
(interação soluto-solvente). Quanto á solubilidade em vinagre (ácido acético) já será
mais fácil porque sendo um ácido tem tendência á formação de gases, que neste caso
foi o que ocorreu.
       Quando se faz testes com o amido acontece que a reação que se observa aqui
é da formação de um complexo de iodo e amido. O iodo liga-se ao amido, através
de   uma   reacção   química,   dando   origem   a   um   composto   de   coloração   azul.   Se   a
solução de iodo não for diluída, o azul é tão intenso que parece roxo. Em relação aos
testes   com    o  reagente     de  Benedict    o  aparecimento       de  um     precipitado    de   cor
vermelho-acastanhado          indica    que   os  iões  Cu2+  do    reagente    de   Benedict    foram

                   1+
reduzidos a Cu  ,  indicando a presença de açucar como agente redutor, ou seja,                       o
reagente de Benedict tem como finalidade identificar o poder redutor dos açucares.
       Concluindo      no   Bicarbonato     de   Sódio  que    este   quando    misturado     com    um
ácido,   vai   haver   libertação   de   dióxido   de   Carbono   e   água,   dando   assim   origem   á
seguinte reação:
                 NaHCO3 + CH3COOH →CH3COONa + H2O + CO2 (gás)

       A Fenolftaleína foi usada durante esta experiência para conseguirmos observar
uma   mudança   de   cor,   para   um   rosa   ou   carmim,   de   determinadas   substâncias.   A
fenolftaleína é um indicador de pH e quando ocorre esta mudança de cor para rosa,
significa que estamos perante uma substância muito básica, com um pH entre 8,0 e
10,0; e para uma cor carmim, significa que estamos perante uma substância muito
básica, com um pH entre 10,0 e 12,0.
       No teste com NaOH 0,3M, foi possível observar a formação de um precipitado
branco   quando   este   reagiu   com   o   Sal   de   Epsom   (Sulfato   de   Magnésio).   Podemos
demonstrar esta formação de precipitado através da equação:

                    MgSO  (aq)  + 2 NaOH (aq)          →Mg(OH)        (s) + Na SO     (aq)
                           4                                         2         2    4

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Anexos

           Anexo 1 - - Quadro utilizado na aula para identificar os vários sólidos.

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Anexo 2                    Anexo 3                   Anexo 4

 Anexo 5

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