Data de realização: 18-11-2010

RELATÓRIO 

Objectivos da actividade:

Efectuar a determinação da concentração de uma espécie absorvente, numa solução aquosa de concentração desconhecida.

Material:

Tabela: 1

Procedimento experimental:

     A partir de uma solução corada com concentração conhecida formamos outras de concentrações diferentes a através da diluição.

     Em seguida usamos um pouco de cada uma das soluções para colocar no espectrofotómetro no modo de absorvância (individualmente) e registamos os resultados em seguida foi nos dada uma solução corada de concentração desconhecida da também registamos os resultados.

Registo e tratamento dos resultados obtidos:

Resultados observados:

Os resultados obtidos pelo espectrofotómetro estão na tabela abaixo.

Tabela: 2

Cálculos:

Tabela: 3

     O objectivo foi fazer 6 mL de cada amostra com as concentrações indicadas na tabela 3. A concentração inicial da solução é 0.12 M, para colocar a solução nas concentrações desejadas foi necessário efectuar cálculos para determinar o volume inicial.

     A fórmula utilizada foi ().

A –  <=>  <=>  <=> 6.00 mL

B –  <=>  <=>  <=> 3.00 mL

C –  <=>  <=>  <=> 0.60 mL

D –  <=>  <=>  <=> 0.30 mL

E –  <=>  <=>  <=> 0.06 mL

F –  <=>  <=>  <=> 0.03 mL

Análise de resultados:

     Após determinar absorvâncias das respectivas amostras e sabendo as suas concentrações fizemos um gráfico de absorvâncias vs. concentração. A partir desse gráfico foi possível fazer uma regressão linear, necessária para calcular a concentração da amostra desconhecida.

Figura 1/ Absorvência vs. Concentração

     A relação encontrada através do gráfico foi uma recta do tipo (y= m x + b) com isto podemos afirmar que (Absorvência= m * Concentração + b).

    Desta forma é possível dizer que:

Absorvência= 1,8908 * Concentração + (- 0,0011) ó

0.060 = 1,8908 * Concentração - 0,0011 ó

0.060 + 0,0011 = 1,8908 * CONCENTRAÇAO ó

Concentração = (0.060 + 0,0011) / 1,8908 ó

Concentração ≈ 0, 032 M

Discussão dos resultados:

     De acordo com a lei de Lambert-Beer, é possível calcular o valor da absorvância, desde que seja conhecido o valor da concentração, através da equação A=αC, onde A é o valor da absorvância, α o valor constante de proporcionalidade, e C é o valor da concentração.
     Desta forma, com base nos valores obtidos e no gráfico, podemos afirmar que quanto maior a concentração de substância em análise, maior o valor de absorvância, sendo por isso, duas variáveis directamente proporcionais.

     Ainda temos que salientar que o valor obtido no teste da solução D não é o valor esperado, deveria estar compreendido entre 0,010 e 0,011 (apesar de este, da solução C, 0,011, também não ter sido favorável). Estes resultados podem ter sido devido a:

1-     Medição incorrecta da quantidade de Nitrato de Cobre a ser adicionada;

2-     Não agitação do tubo de ensaio, não deixando assim, retirar a solução com a devida concentração para o teste.

    Após efectuar os cálculos a concentração da solução desconhecida foi 0,032 M

Conclusão:

     Tratou-se de um trabalho prático relativamente simples, sendo necessário algum cuidado na elaboração das soluções por causa da precisão, e também no manuseamento da couvette e do espectrofotómetro.

      Na medição das soluções sentimos dificuldades devido a rigorosidade (por exemplo 0.03mL), dai, que possa ter surgido alguma falta de rigor.

     Relativamente à couvette, não houveram grandes dificuldades, visto que apenas não era possível tocar na parte não opaca da couvette, e ter cuidado no transporte das soluções para dentro do espectrofotómetro.

Resposta às questões práticas:

1-     Trata-se da lei de Lambert-Beer

2-     Comprimento de onda correspondente à radiação visível

3-     Sim é possível

4-     Não. Ao usarmos varias soluções de concentrações conhecidas, consegue-se obter um melhor resultado

5-     Irá obter-se uma determinação mais rigorosa

6-     Não. É necessário apenas conhecer os valores das concentrações de cada solução, e, juntamente com os valores de absosrvância obtidos através do espctrofotómetro, determinar a recta de regressão linear, ficando assim a conhecer-se a constante de proporcionalidade

Curiosidades:

        A espectrofotometria é o método de análises óptico mais usado nas investigações biológicas e físico-químicas. O espectrofotómetro é um instrumento que permite comparar a radiação absorvida ou transmitida por uma solução que contém uma quantidade desconhecida de soluto, e uma quantidade conhecida da mesma substância.

     Todas as substâncias podem absorver energia radiante, mesmo o vidro que parece completamente transparente absorve comprimentos de ondas que pertencem ao espectro visível. A água absorve fortemente na região do infravermelho.

     A absorção das radiações ultravioletas, visíveis e infravermelhas dependem das estruturas das moléculas, e é característica para cada substância química.

     Quando a luz atravessa uma substância, parte da energia é absorvida (absorvância): a energia radiante não pode produzir nenhum efeito sem ser absorvida.

     A cor das substâncias deve-se à absorção de certos comprimentos de ondas da luz branca que incide sobre elas, deixando transmitir aos nossos olhos apenas aqueles comprimentos de ondas não absorvidos.